Используя оборудование центра выполнили практическую часть ОГЭ . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO$_3$ плюс HI $\to$ HIO$_3$ плюс NO$_2$ плюс H$_2$O Определите окислитель и восстановитель. . К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Практическая работа "Основные понятия химии высокомолекулярных соединений" Цель: расширить знания о ВМС, раскрыть универсальность понятия «полимер», его применимость и для неорганической химии. Задачи: Образовательные: закрепить и расширить знания основных характеристик полимеров: состав, классификация, физические свойства, практическое значение. Развивающие: продолжить формирование умений сравнивать, анализировать, делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи, развивать интерес к химии, опираясь на интерес к другим учебным предметам (межпредметные связи). Воспитательные: развитие чувства ответственности за порученное дело, прививать навыки коллективной работы и взаимопомощи. Оборудование: коллекция пластмасс (полиэтилен, полипропиленовая труба, панели из поливинилхлорида, шприц из полиметилакрилата, бутылки из полиэтилентерефталата, пенопласт из полиуретана, изолента из фенолформальдегидных смол, шина и жевательная резинка из каучука, перчатки из изопрена, яйцо, крахмал, фото НК) и тканей. Мультимедийный проектор, набор лабораторного оборудования, раздаточный материал. Технологии, используемые на уроке: ИКТ-технология, технология группового обучения, технология игровой деятельности, дифференцированное обучение, здоровьесберегающие технологии

Используя оборудование центра выполнили задания в группах. Экспериментальное решение задач по теме «Генетические связи между классами неорганических соединений». 1. Вам выдана смесь медных и железных стружек. Выделите из неё медные стружки химическим способом. Запишите наблюдения в тетрадь. Составьте уравнение реакции. 2. В трёх пробирках без этикеток находятся растворы серной кислоты, гидроксида калия и хлорида натрия. Определите химическим путём, в какой пробирке находится каждый реактив. Напишите уравнения реакций. 3. В двух пробирках без этикеток находятся растворы хлорида натрия и карбоната натрия. Прилейте к ним соляную кислоту. Что наблюдаете? В какой из пробирок находится карбонат натрия? Напишите уравнение реакции. 4. Докажите опытным путём, что выданное вам вещество – гидроксид кальция – является основанием. Напишите уравнение реакции. 5. Докажите опытным путём, что оксид магния относится к основным оксидам. Напишите уравнение реакции. 6. При медленном окислении железа на влажном воздухе образуется ржавчина, которую упрощённо можно считать гидроксидом железа (III). Очистите железный гвоздь от ржавчины химическим способом. Напишите уравнение реакции. 7. Получите из раствора сульфата меди (II) оксид меди (II). Напишите уравнения реакций. 8. Исходя из оксида магния получите сульфат магния. Напишите уравнение реакции. 9. В пяти пронумерованных пробирках без этикеток находятся растворы: хлорида кальция, хлорида натрия, гидроксида бария, серной кислоты, гидроксида калия (вариант I); гидроксида кальция, сульфата натрия, хлорида бария, азотной кислоты, гидроксида натрия (вариант II). Из каждой пробирки отлейте по две порции раствора. К первой порции каждого вещества добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? К следующей порции каждого раствора прилейте раствор соды – карбоната натрия. По результатам наблюдений заполните таблицу 20 и сделайте вывод о том, в какой пробирке находится каждый раствор. Напишите уравнения реакций.

Практическая работа "Обнаружение крахмала в продуктах питания" Цель: научиться выявлять наличие крахмала в различных продуктах с помощью качественной реакции с йодом. Крахмал — природный полисахарид, состоящий из остатков глюкозы. При взаимодействии с йодом ( он даёт характерное сине‑фиолетовое окрашивание — это качественная реакция на крахмал. Реакция обусловлена внедрением молекул йода в спиральную структуру амилозы (одного из компонентов крахмала). Оборудование и реактивы: пипетка;предметные стёкла или фарфоровые пластинки;раствор йода (5 % спиртовой раствор);дистиллированная вода;образцы продуктов (например: картофель, хлеб, яблоко, рис, мука, морковь, банан). Ход работы. Подготовьте образцы продуктов: нарежьте небольшими кусочками (1 × 1 см) или возьмите по 0,5 г порошкообразных продуктов. Поместите каждый образец на отдельное предметное стекло или в отдельную ячейку фарфоровой пластинки. С помощью пипетки нанесите 2–3 капли раствора йода на каждый образец. Наблюдайте за изменением цвета в течение 1–2 минут. Зафиксируйте результаты в таблице.

Используя химическую лабораторию и другое оборудование центра повели лабораторную работу «Свойства алюминия и цинка». Изучили их физические и химические свойства, а также исследование амфотерности их соединений. Цель работы: изучить качественные реакции алюминия и цинка; исследовать физические и химические свойства металлов; подтвердить амфотерность их гидроксидов;научиться работать с реактивами и оборудованием для химических экспериментов. Ход работы. 1. Получение металлов вытеснением, изучить реакцию цинка с сульфатом меди (II). 2. Амфотерные свойства алюминия и цинка. Получить гидроксиды алюминия и цинка в разных пробирках. К первой пробирке добавить кислоту, ко второй — щёлочь. Записать наблюдения и уравнения реакций, сделать вывод о амфотерности гидроксидов. 3. Взаимодействие с кислотами и щелочами. Например, изучение реакции цинка с разбавленными и концентрированными кислотами, а также с щелочами. 4. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. В пробирку с раствором соли алюминия по каплям добавляют раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Полученный гидроксид разделяют на две порции: к одной добавляют кислоту, к другой — щёлочь. 5. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств. Аналогичный опыт проводят с раствором соли цинка (например, Zn(NO3)2, ZnSO4 или ZnCl2).

Используя, химическую лабораторию, цифровую лабораторию, оборудование центра "Точка роста" выполнили практическую работу. Тема: Свойства карбоновых кислот (общие с неорганическими кислотами). Инструктивная карта № 1 «Взаимодействие предельных одноосновных карбоновых кислот с металлами» Инструктивная карта № 2 «Взаимодействие предельных одноосновных карбоновых кислот с основными оксидами» Инструктивная карта № 3 «Взаимодействие предельных одноосновных карбоновых кислот с основаниями» Инструктивная карта № 4 «Взаимодействие предельных одноосновных карбоновых кислот с солями»

Практическая работа № 2. "Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»" Цель: закрепить знания о химических свойствах металлов и их соединений путём решения экспериментальных задач Оборудование и реактивы: пробирка, хлорид железа (III), гидроксид натрия, азотная кислота, роданид калия Ход работы 1) Посмотрите видео. Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции, расставив коэффициенты методом электронного баланса 2) Осуществите цепочку превращений, используя необходимые реактивы. Опишите свои действия и наблюдаемые явления. Запишите молекулярное, ионное и сокращённое ионное уравнения реакций. Вывод

"Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион" Цель: получить углекислый газ, изучить его свойства и его карбонатов. Ознакомиться с качественной реакцией на карбонат-анион. Оборудование: прибор для собирания газов, карбонат кальция, соляная кислота, лучинка, индикаторная бумага, известковая вода, серная кислота. Ход работы Выполнить практическая работу. стр.115(учебник) Просмотреть практическую работу по ссылке и оформить отчёт в тетраде. https://rutube.ru/video/97a020b776370cdbf3d33f0b314c7dd5/?r=wd Что делал Что наблюдал Вывод 1. Получить углекислый газ. Сделать рис. 49. стр.115. Выделение пузырьков газа СаСО3+НCl= Описать физ.свойства СО2. 2.Проверка на горение. Горящую лучинку вносим в стакан, с собранным газом Горящая лучинка … 3 . Действие на индикатор Индикатор меняет цвет на … 4.Взаимодествие с основанием( известковой водой) Раствор известковой воды помутнел Са(ОН)2+СО2= 5. Получение гидрокарбоната. Помутневший раствор известковой воды …. СаСО3+ СО2+Н2О= 6. Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами Выделяются пузырьки газа… Са(НСО3)2+Н2SO4= Уравнение записать в молекулярном и ионном виде. Вывод:

Практическая работа. «Решение экспериментальных задач по теме: «Серная кислота и ее соли». Цель работы: повторить свойства серной кислоты и ее солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. Используя оборудование центра "Тока роста" выполнили работу используя химическую лабораторию. Оборудование: штатив с пробирками, цинк, растворы: H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaOH, HCl, CuSO4

Использовали оборудование центра "Точка роста" для выполнения практической части. Экспериментальные задачи. Получить хлорид меди (II) разными способами из следующих веществ: меди, карбоната меди (II), сульфата меди (II). Дана порошкообразная черная смесь. Есть ли здесь оксид меди (II)? Как химическим путем очистить железный гвоздь от ржавчины, если в состав ее входит гидроксид железа (II)? Как получить медь, используя выданные реактивы? Какой характер имеет гидроксид кальция? Доказать это опытным путем. Получить гидроксид цинка и доказать его характер. Доказать опытным путем, что выданное вещество кислота (серная). Какие химические свойства характерны для кислот?

Решение экспериментальных задач (подготовка к ОГЭ). Цель работы: Обобщение материала по основным положениям неорганических веществ, прорешать практическим путем практическую часть ОГЭ химия. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, растворы H2SO4, HNO3,HCl, NaOH, CuCl2, CaCl2, FeCl3, Na2CO3, K2CO3 , AgNO3, , Zn(NO3)2,, CuSO4,, Fe2(SO4)3 , BaCl2, NaCl. Ход работы: Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б. 1. Проделайте реакции между растворами: а) Na2CO3 и НNO3, NaOH и CиCl2; б) K2CO3 и НCl, Fe2(SO4)3 и NaOH; Напишите уравнение химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2. Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите реакции, схемы которых приведены ниже: а) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ б) H+ + OH- → H2O Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 3. Пользуясь имеющимися реактивами, получите: а) хлорид серебра б) гидроксид меди (II) Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 4. Осуществите превращения: а) сульфат меди (II) → оксид меди (II) б) хлорид железа (III) → оксид железа (III) Напишите уравнение химических реакций. По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

"Решение экспериментальных задач по теме Электролитическая диссоциация и гидролиз". Опытным путем выявили химические свойства солей, кислот, оснований, определили рН растворов. Закрепили умения работы с лабораторным оборудованием в процессе практической работы, умение работать в группе.

Тема: «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ». Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций. 1 Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца, подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации. 2 Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление. 3 Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Цель: познакомиться с биологическими приборами и инструментами, правилами поведения и ТБ в кабинете биологии. оборудование: тетрадь, ручка, карандаш, линейка, оборудование кабинета биологии. ХОД РАБОТЫ: 1. Знакомство с правилами поведения и работы в кабинете биологии. Назовите главные из них. 2.Составление таблицы. Название приборов и инструментов Рисунок Для чего используют Пробирки Предметные и покровные стекла Чашка Петри Пинцет Препаровальные иглы Термометр Весы Мензурка ВЫВОД: Объясните почему требуется знать и соблюдать правила безопасного поведения в лаборатории. Какие профессии связаны с